9-temaВодород.
Физикохимична
-
място в ПС Н(1s)
- формално → алкални
метали
- степен на окисление (−1) →
халогенни елементи -
физични свойства → инертни
газове - -
двуатомна молекула →
H
2
[(σ
1s
)
2
] -
Т
Т
=14 K; Т
k
=20 K; -
ρ=9 10-
5
g cm
-3
(293 K); ρ=0.07
g cm
-3
(20 K
3.2/2
Получаване - чрез
електролиза
2H++2e-→H2
- чрез редукция
C+H2O→CO+H2 -
метали с водна пара
Fe+H2O→Fe3O4+H2 -
от киселини
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2 -
от хидриди с вода
CaH2+H2O→Ca(OH)2+H2
3.2/3 Водород. Химични
съединения
- хидриди: Съединения на
водорода с другите хим.
елементи се наричат
хидриди:- йонни хидриди→ s
и 4f елементи - ковалентни
хидриди → елементи от ІVА
до VІІА групи
- метални хидриди → d
елементи -
молекулен водород – ниска
химична активност - атомен
водород – висока химична
активност 3.2/4 Водород.
Химични свойства
Н → висок йонизационен
потенциал Н
→ H+→ оказва силно
поляризиращо действие -
при химично взаимодействие
с атоми на елементи с висока
електроотрицателност (>3.0)
формира полярна
(ковалентна) връзка - N, O, F
NH3, H2O, HF -
полярните връзки причина за
поява на водородни мостови
(връзки) → асоциати -
при хим. взаимодействия с
партньори имащи
електроотрицателност (1.0 ÷
3.0) → ковалентна връзка с
по-ниска полярност → няма
водородни връзки: C,
Cl, Sn, As, Sb -
при хим. взаимодействия с
партньори имащи
електроотрицателност >1.0 H
→ йонна връзка: елементи от
ІА, ІІА, ІІІА групи NaH,
CaH2, AlH3
Вода.Физикохимична
свойства
- ТТ=273.15 K
- Тk=373.15 K
-
ρmax → 3.98 ºС
-
Енергия на водородната
връзка ≈ 25 kJ mol-1
-
Топлина на изгаряне – 44 kJ
mol-
1
-
Топлина на топене – 6 kJ mol
-
1
-
Повърхностно напрежение –
72.8 10-3 Nm
-1
- Моларен изобарен топлинен
капацитет C
p
(H2O)
(G) - 33.609 J K
-1
mol
-1
, (LS) –
75.300 J K-
1
mol
-1
3.2/6
Вода. Химични свойсва
1. с метали
Na+H2O→NaOH+H2
2.
с разтворими оксиди
CaO+H2O→CaOH
3.
с разтворими киселинни
оксиди
CO2+H2O→H2CO3
4.
хидролиза на соли
KCN+H2O→KOH+HCN
5.
Участвува в
комплексообразователни
процеси
CrCl3+H2O→[Cr(H2O)6]Cl3
Tema-11-3.3/3 Обобщение
във връзка с електр.
строеж и физ.
свойства
на ХЕ от ІІА група
r
A
(r
I
)
[Be÷Ra] < r
A
(
rI
) [Li÷Fr]
I
i
[Be÷Ra] > I
i
[Li÷Fr] [Be÷Ra]
→ имат ниска
Ii
и малка
електроотрицателност
[Be÷Ra] → лесно се
превръщат в двувалентни
положителни йони -
(М+2) [Be÷Ra] →
силни редуктори
[Be÷Ra] → двувалентните им
положителни йони проявяват
слаб поляризиращ ефект
(М
+2
) [Be÷Ra] < M
+1
[Li-Fr] I
i
↓→ оцветяват пламъка
[Be÷Ra] → проявяват +2
степен на окисление
Tema-11----Въпрос
3.3.Елементи от ІІ А група
на ПС:
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Характерни свойства и
химични
отнасяния на
простите вещества и
техните
съединения.
Be, Mg, Ca,
Sr, Ba, Ra→алкалоземни
метали
3.3/3 Обобщение във
връзка с електр. строеж и
физ.
свойства на ХЕ от ІІА
група
r
A
(r
I
)
[Be÷Ra] < r
A
(r
I
) [Li÷Fr] I
i
[Be÷Ra] > Ii [Li÷Fr] [Be÷Ra] →
имат ниска Ii и малка
електроотрицателност
[Be÷Ra] → лесно се
превръщат в двувалентни
положителни йони - (М
+2
)
[Be÷Ra] → силни редуктори
[Be÷Ra] → двувалентните им
положителни йони проявяват
слаб поляризиращ ефект
(М
+2
) [Be÷Ra] < M
+1
[Li-Fr] I
i
↓→ оцветяват пламъка
[Be÷Ra] → проявяват
+2
степен на окисление
3.3/4
Прости вещества на ХЕ
от ІІ А група
-[Be÷Ra] →
метали със стоманено сив до
сребристо бял блясък; Ве –
твърд и чуплив; Mg÷Ra
– меки пластични и ковки
→ На въздух → покриват се с
окиси Приложение:
леки, твърди,
корозиоустойчиви сплави
Ве – забавител на бързи
неутрони Ве,
Ва (съединения) → отровни
Разпространение: В
природата се срещат като
соли или минерали.
3.3/5 Химични свойства
химичната активност расте в
реда: Ва → Ra…1.с водата –
реагират при загряване-
2. оксиди, пероксиди
M+O2→MO 3.
Хидрооксиди
MO+H2O→M(OH)2 Be(OH)2
→ амфотерен характер
Be(OH)2+HCL→[Be(OH)4]Cl2
Be(OH)2+KOH→[Be(OH)4]K2
Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2
< Ba(OH)2 - проявяват
основен характер