Механизъм на каталитичното действие

При внасяне на полужителен катализатор в реакционната система скоростта на
процеса нараства. Тъй като в този случай не се променя концентрацията на 
реагиращите вещества, изменението на скоростта може да се дължи 
единствено на нарастване на скоростната константа. От уравнението на 
Арениус:

lgk = A- Ea/2,3*R*T

където Еа е активиращата енергия, R е универсалната газова константа, Т е 
абсолютната температура, А е константата, характерна за дадената реакция и 
k е скоростната константа, се вижда, че припостоянна температура скоростната
константа може да нарастне само при понижаване на Еа. Установено е, че 
положителните катализатори намаляват Еа.

1.Механизъм на хомогенната катализа

Според теорията на междинните съединения катализаторът участва в 
междинни реакции с изходните вещества. Получават се междинни съединения, 
които в края на процеса се разпадат. Катализаторът се освобождава и може да 
участва в по- нататъчното взаимодействие.

При бимолекулна реакция от типа 

A + B = AB  

Според теорията на междинните съединения реакцията ще протече през 
следните етапи:

A + K = AK AK + B = AB + K

B + K = BK BK + A = AB + K

Това е един двустадиен процес и неговата скорост се определя от скоростта на
по- бавния етап. При използване на полужителен катализатор този по- бавен 
етап е значително по- бърз, отколкото при некатализирания процес. В 
присъствие на катализатор енергетичната бариера се разцепва на две по ниски
бариери. Височината на по- виската от двете бариери изразява активиращата 
енергия на катализиращият процес.